Oro (III) cloruro

El oro (III) cloruro, cloruro auric tradicionalmente llamado, es un compuesto químico de oro y cloro. Con la fórmula molecular AuCl, el oro del nombre trichloride es una simplificación, refiriéndose a la fórmula empírica. Los números romanos del nombre indican que el oro tiene un estado de la oxidación de +3, que es común para compuestos de oro. También hay otro cloruro relacionado de oro, oro (I) cloruro (AuCl). Ácido de Chloroauric, HAuCl, el producto se formó cuando el oro se disuelve en aqua regia, a veces se refiere como "cloruro de oro", "oro ácido trichloride" o hasta "oro (III) cloruro trihydrate." El oro (III) cloruro es muy higroscópico y muy soluble en el agua así como etanol. Se descompone encima de 160 °C o en la luz.

Estructura

AuCl existe como un tendido un puente por el cloruro tanto como un sólido como como un vapor, al menos a temperaturas bajas. El oro (III) bromuro se comporta análogamente. La estructura es similar a ese del yodo (III) cloruro.

En el oro (III) cloruro, cada centro de oro es cuadrado plano, que es típico de un complejo metálico con una cuenta electrónica d. La vinculación en AuCl se considera algo covalent.

Preparación

El oro (III) cloruro el más a menudo está preparado pasando el gas del cloro sobre el polvo de oro en 180 °C:

:2 Au + 3 Cl → 2 AuCl

Otro método de la preparación es la reacción en la cual el oro sólido se coloca en una solución de aqua regia para dar el ácido chloroauric. La calefacción libera el cloruro de hidrógeno, dando el oro (III) cloruro:

: AuCl + 2 HCl 2 HAuCl

Reacciones

:

En el contacto con el agua, forma una serie de especies, a veces descritas como y su base conjugada. Reacción con reducir reactivos como agua oxigenada o causas oro elemental para precipitarse de solución.

AuCl anhidro comienza a descomponerse a AuCl alrededor de 160 °C; sin embargo, esto por su parte se somete a disproportionation a temperaturas más altas para dar el metal de oro y AuCl.

:AuCl → AuCl + Cl (> 160 °C)

:3 AuCl → AuCl + 2 Au (> 420 °C)

AuCl es Lewis ácido y fácilmente forma complejos. Por ejemplo, reacciona con el ácido clorhídrico para formar el ácido chloroauric :

:HCl + (aq) → +

Otras fuentes del cloruro, como el KCl, también convierten AuCl en. Las soluciones acuosas de AuCl reaccionan con la base acuosa como el hidróxido de sodio para formar un precipitado de Au (AH), que se disolverá en NaOH excedente para formar el sodio aurate (NaAuO). De suavemente ser calentado, Au (AH) se descompone al oro (III) óxido, AuO, y luego al metal de oro.

El oro (III) cloruro es el punto de partida para la síntesis de muchos otros compuestos de oro. Por ejemplo, la reacción con el cianuro de potasio produce el complejo soluble en agua, K [Au (CN)]:

: + 4 KCN → + 3 KCl

Aplicaciones en síntesis orgánica

AuCl ha atraído el interés de químicos orgánicos como un catalizador ácido suave para unas reacciones de variedad, aunque ningunas transformaciones se hayan comercializado. El oro (III) sales, sobre todo Na [AuCl] (preparado de AuCl + NaCl), proporciona una alternativa al mercurio (II) sales como catalizadores para reacciones que implican alkynes. Una reacción ilustrativa es la hidratación de terminal alkynes para producir methylketones:

:

Algunos alkynes se someten a amination en la presencia de oro (III) catalizadores. Catálisis de oro el alkylation de ciertos anillos aromáticos y una conversión de furans a phenols. Por ejemplo, en solución acetonitrile, oro (III) catálisis del cloruro el alkylation de 2-methylfuran (selvático) por vinilo del metilo ketone en el de 5 posiciones:

:

La eficacia de esta reacción organogold es significativa porque tanto el furan como el ketone son sensibles a reacciones del lado como la polimerización en condiciones ácidas. En algunos casos donde alkynes están presentes, phenols a veces fórmese:

:

Esta reacción implica un cambio de lugar que da un nuevo anillo aromático.



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