Óxido de sodio

El óxido de sodio (SOX) es un compuesto químico con la fórmula NaO. Se usa en cerámica y gafas, aunque no en una forma cruda. El tratamiento con el agua se permite el hidróxido de sodio.

:NaO + HO → 2 NaOH

El modus operandi de óxidos de metal de álcali (M = Li, Na, K, Rb) se cristaliza en la estructura antifluorite. En este adorno las posiciones de los aniones y cations se invierten con relación a sus posiciones en CaF, con iones de sodio tetrahedrally coordinado a 4 iones de óxido y óxido cúbicamente coordinado a 8 iones de sodio.

Preparación

El óxido de sodio es producido por la reacción de sodio con hidróxido de sodio, peróxido de sodio o nitrito de sodio:

: 2 NaOH + 2 Na → 2 NaO + H

: NaO + 2 Na → 2 NaO

: 2 NaNO + 6 Na → 4 NaO + N

La mayor parte de estas reacciones confían en la reducción de algo por el sodio, si es el hidróxido, el peróxido o el nitrito.

El sodio ardiente en el aire producirá NaO y peróxido de sodio aproximadamente del 20% NaO.

:6 Na + 2 O → 2 NaO + NaO

Aplicaciones

Fabricación de cristal

El óxido de sodio es un componente significativo de gafas y ventanas aunque se añada en la forma de "soda" (carbonato de sodio). El óxido de sodio no existe explícitamente en gafas, ya que las gafas son polímeros unidos a la cruz complejos. Típicamente, el cristal fabricado contiene el óxido de sodio aproximadamente del 15%, sílice del 70% (dióxido de silicio) y cal del 9% (óxido de calcio). El carbonato de sodio "soda" sirve de un flujo para bajar la temperatura a la cual la sílice se derrite. El vaso de soda tiene una temperatura de fundición mucho inferior que la sílice pura y tiene la elasticidad ligeramente más alta. Estos cambios se levantan porque el dióxido de silicio y la soda reaccionan para formar silicatos de sodio de la fórmula general Na [SiO] [SiO].

:NaCO → NaO + CO

:NaO + SiO → NaSiO

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